Gợi Ý Top 20+ những chất tác dụng với hcl [Hay Nhất]

Axit Clohidric là một axit quan trọng và được ứng dụng vào nhiều lĩnh vực trong đời sống tuy nhiên không phải ai cũng hiểu rõ về nó. Vậy Axit clohidric là gì? Nó có tính ra sao, các chất tác dụng với HCl có những loại nào? Hợp chất hóa học này được ứng dụng như thế nào vào trong đời sống? Hãy cùng VIETCHEM đi giải đáp những thắc mắc về Axit clohidric qua nội dung bào viết sau đây nhé!

Tổng quan về HCl là gì ?

HCl là công thức hóa học của một hợp chất vô cơ có tính axit mạnh có tên axit clohidric. Nó sống sót dưới hai dạng là lỏng ( tạo nên từ sự hòa tan khí hidro clorua trong nước ) và khí . Một số tên gọi khác như axit hidrocloric, axit clohydric, cloran, axit muriatic

Chúng được ứng dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp dược phẩm, xây dựng, hóa học,… Tuy nhiên, khi sử dụng cần hết sức thận trọng vì nó có khả năng ăn mòn mô con người và gây tổn thương đến các cơ quan hô hấp, mắt, da cùng ruột.

HCl hoàn toàn có thể sống sót dưới dạng lỏng

Tính chất vật lý của hóa chất HCl

• Ở dạng khí : là chất không màu, có mùi xốc, tan nhiều trong nước tạo thành một dung dịch axit mạnh và nặng hơn không khí .
• Dưới dạng dung dịch : axit HCl loãng không màu. Khi ở dạng đậm đặc với nồng độ 40 % có màu vàng ngả xanh lá và hoàn toàn có thể tạo thành những sương mù axit
• Độ hòa tan trong nước ở 20 độ C : 725 g / l
• Trọng lượng phân tử : 36,5 g / mol
• Có tính dễ bay hơi nhưng không dễ bốc cháy .

Công thức phân tử của axit clohydric

Các chất tác dụng với HCl ? Tính chất hóa học của nó

1. Các chất tác dụng với HCl

Kim loại

Các sắt kẽm kim loại đứng trước Hydro trong bảng tuần hoàn sẽ tác dụng với HCl, tạo ra muối clorua và giải phóng khí H . 2HC l + Mg → MgCl2 + H2 Fe + 2HC l → FeCl2 + H2

Oxit kim loại

Phản ứng với một số ít oxit sắt kẽm kim loại như CuO, Al2O3, Fe3O4 tạo thành muối và nước Fe3O4 + 8HC l → 4H2 O + FeCl2 + 2F eCl3 6HC l + Al2O3 → 2A lCl3 + 3H2 O 2HC l + CuO → CuCl2 + H2O

Muối

Axit clohidric tác dụng với muối để tạo ra muối mới và axit mới. Điều kiện phản ứng : axit tạo thành phải yếu hơn HCl, loại sản phẩm có kết tủa hoặc hình thành chất khí bay lên CaCO3 + 2HC l → CaCl2 + H2O + CO2 2HC l + BaS → BaCl2 + H2S AgNO3 + 2HC l → AgCl + HNO3 K2CO3 + 2HC l → 2KC l + H2O + CO2

Bazơ

Sản phẩm tạo thành : muối và nước khi cho HCl phản ứng với bazơ 2HC l + Ca ( OH ) 2 → CaCl2 + 2H2 O 2HC l + 2N aOH → 2N aOH + H2O 2HC l + Fe ( OH ) 2 → FeCl2 + 2H2 O

Hợp chất có tính oxi hóa

Axit HCl hoàn toàn có thể tác dụng với những chất có tính oxy hóa mạnh như K2Cr2O7, KMnO4, MnO2, KClO3, … Trong phản ứng này, chúng đóng vai trò là chất có tính khử mạnh . 14HC l + K2Cr2O7 → 2KC l + 2C rCl3 + 3C l2 + 7H2 O 16HC l + 2KM nO4 → 2KC l + 2M nCl2 + 5C l2 + 8H2 O 2HC l + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O 6HC l + KClO3 → KCl + 3C l2 + 3H2 O Các chất tác dụng với HCl là gì

2. Các chất không tác dụng với HCl

• Các sắt kẽm kim loại đứng phía sau hydro trong dãy điện hóa như Cu, Au, Ag, …

• Muối không tan : những muối có gốc CO3hay PO4( trừ K2CO3, Na2CO3, K3PO4, Na

  3

  PO4)

• Nó không tác dụng với toàn bộ những axit, phi kim, oxit sắt kẽm kim loại và oxit phi kim

3. Tính chất hóa học khác

– Đổi màu quỳ tím: Dung dịch axit clohidric sẽ khiến quỳ tím chuyển đỏ.

– Là một chất điện ly mạnh:

Một chất được gọi là điện ly mạnh nếu nó tan hoàn trong nước và những phân tử hòa tan đều phân ly ra ion . HCl là một chất điện ly mạnh vì nó hoàn toàn có thể tân trọn vẹn trong nước và phân ly thành một ion Cl – và một ion H +. Trong quy trình hòa tan, ion H + sẽ link với H2O tạo nên ion H3O + . HCl + H2O → H3O + + Cl –

Cách phân biệt HCl

• Để phân biệt HCl người ta thường sử dụng quỳ tím ( sẽ hóa đỏ ), sau đó sẽ cho phản ứng với một số ít chất khác để phân biệt với những axit khác .

Dung dịch HCl sẽ là quỳ tím chuyển đỏ Ví dụ : Nhận biết HCl, H2SO4, NaOH, BaCl2 khi chỉ dùng quỳ tím. Cho quỳ tím vào từng dung dịch trên : Hóa xanh : NaOH Chuyển sang màu đỏ : H2SO4, HCl ( 1 ) Không đổi màu là BaCl2

• Sau đỏ cho dung dịch BaCl2trên phản ứng với từng chất trong ( 1 )

Sản phẩm tạo ra kết tủa trắng : H2SO4 . Không có hiện tượng kỳ lạ : HCl .

Những vai trò quan trọng của HCl trong đời sống

• Dùng để tẩy gỉ thép với thông dụng là Axit HCl nồng độ 18 %

Fe2O3 + Fe + 6HC l → 3F eCl2 + 3H2 O Axit clohidric được sử dụng để tẩy gỉ sét thép

• Ứng dụng trong sản xuất những hợp chất hữu cơ như vinyl clorua hay dicloroetan để sản xuất PVC hoặc than hoạt tính

2CH2 = CH2 + 4HC l + O2 → 2C lCH2CH2Cl + 2H2 O Gỗ + HCl + nhiệt → than hoạt tính

• Sản xuất những hợp chất vô cơ dùng trong giải quyết và xử lý nước thải, muỗi clorua để mạ điện, mạ kẽm clorua cho ngành công nghiệp mạ và sản xuất pin, …
• Giúp trấn áp, trung hòa độ pH để kiểm soát và điều chỉnh tính bazơ trong dung dịch

OH – + HCl → H2O + Cl –

• Dùng trong giải quyết và xử lý nước hồ bơi : cân đối độ pH, diệt khuẩn, tảo, rong rêu, khử trùng, ..
• Trong sinh vật : HCl có trong axit gastric được tiết ra từ dạ dày sẽ tạo môi trường tự nhiên axit trong đó với pH từ 1 – 2 .
• Ứng dụng trong sản xuất thực phẩm, những thành phần hay chất phụ gia. Các loại sản phẩm đặc trưng hoàn toàn có thể kể đến : fructose, aspartame, axit citric, thủy phân protein thực vật, lysine và trong điều chế gelatin .
• Ngoài ra, axit clohydric còn được dùng trong giải quyết và xử lý da, vệ sinh nhà cửa hay kiến thiết xây dựng nhà, bơm vào những tầng đá của giếng dầu giúp hòa tan một phần đá, tạo lỗ rỗng lớn hơn, …

• Khi trộn HCl đậm đặc cùng HNO3đậm đặc theo tỷ suất mol 1 : 3 hoàn toàn có thể tạo ra hỗn hợp nước cường toan ( hòa tan vàng, bạch kim ) .

HCl dùng trong giải quyết và xử lý nước hồ bơi : cân đối độ pH, diệt khuẩn, tảo, rong rêu, khử trùng, ..

Lưu ý khi sử dụng và dữ gìn và bảo vệ HCl

1. Khi sử dụng

• Cần trang bị đầu đủ những thiết bị bảo lãnh như găng tay cau su, kính bảo lãnh, khẩu trang, mặt nạ phòng độc, … khi tiếp xúc trực tiếp với HCl .

• Cần cần thận, tránh thực trạng rơi vãi hóa chất, nếu sự cố xảy ra cần phải dùng nước xối rửa sạch khu vực axit rơi ra .

• Nếu không may bị axit clohidric rơi, bắn vào người, ta cần nhanh gọn rửa vùng bị bắn axit vào với nước sạch nhiều lần cho đến khi hết cảm xúc ngứa. nếu bị bắn HCl vào mặt thì cần đưa nan nhân tới ngay cơ sở y tế kể kịp thời giải quyết và xử lý .

2. Trong dữ gìn và bảo vệ

• Cần dữ gìn và bảo vệ axit clohidric nơi khô thoáng, tránh những nơi có ánh nắng trực tiếp chiếu vào hoặc nơi khí ẩm .
• Kho bãi chứa hóa chất cần đặt xa TT, xa nơi dân số hay những nguồn nước hoạt động và sinh hoạt .

• Nền kho bãi cần được làm bằng vật tư chịu axit, bên trong kho cần có những giải pháp bảo lãnh để tránh rủi ro tiềm ẩn rỏ rỉ axit, hay đổ vỡ .

• Tuyệt đối không dữ gìn và bảo vệ HCl chung với những chất oxy hóa, những chất dễ cháy ( như HNO3, những hợp chất clorat ) .

• Không để HCl tiếp xúc với những sắt kẽm kim loại .

Gợi ý địa chỉ mua HCl chất lượng, giá tốt

Nếu bạn đang cần tìm mua axit clohydric HCl đảm bảo chất lượng cũng như giá thành tốt trên thị trường thì không nên bỏ qua công ty VietChem. Tại đây, đang có sẵn axit HCl 30 – 35%, Việt Nam và axit HCl 37%, Trung Quốc đảm bảo chất lượng với giá cả hợp lý cùng nhiều ưu đãi khác. Đến với VietChem, khách hàng có thể yên tâm chọn mua, uy tin của công ty đã được khẳng định trên thị trường, là đối tác của nhiều hãng lớn.

VietChem chuyên phân phối hóa chất HCl với giá tiền tốt

Để được tư vấn, báo giá chi tiết hơn về sản phẩm, quý khách hàng vui lòng gọi đến số hotline 0826 010 010 hoặc truy cập vào website vietchem.com.vn, đội ngũ chuyên viên của chúng tôi luôn sẵn sàng để mang đến hỗ trợ tốt nhất.

Trên đây là những thông tin cơ bản về axit clohydric là gì cũng như các chất tác dụng với HCl là những loại nào và ứng dụng của loại hóa chất này. Nếu bạn đọc còn thắc mắc hay muốn chia sẻ thêm các vấn đề liên quan đến loại hóa chất này có thể để lại bình luận ngay dưới bài viết để VietChem giải đáp sớm nhất.

Top 20 những chất tác dụng với hcl viết bởi Cosy