1. Cách nhận biết kết tủa
– Kết tủa là những chất không tan trong dung dịch sau phản ứng, để nhận biết chúng ta có thể thực hiện các phản ứng hóa học và quan sát. Hoặc sử dụng bảng tính hòa tan đã có sẵn một số chất thông dụng.
Bảng độ tan có thể dùng để xác định các chất kết tủa
2. Chất kết tủa là gì?
Kết tủa là quá trình tạo thành chất rắn từ dung dịch sau khi phản ứng hóa học xảy ra trong dung dịch lỏng. Nếu không có tác dụng của trọng lực (sự lắng đọng) để liên kết các hạt rắn lại với nhau thì các chất sẽ tồn tại trong dung dịch ở dạng huyền phù. Sau khi lắng đọng, đặc biệt khi ly tâm trong phòng thí nghiệm được sử dụng để nén kết tủa thành một khối, kết tủa có thể được coi là ‘viên’.
Lượng mưa có thể được coi là một môi trường. Phần chất lỏng không kết tủa còn lại ở trên được gọi là phần nổi phía trên hoặc phần nổi trên bề mặt hoặc phần nổi phía trên. Bột thu được từ quá trình kết tủa được gọi là chất keo tụ (kết tụ) ‘.
Quá trình mà chất rắn xuất hiện dưới dạng sợi xenlulo được gọi là quá trình tái sinh.
3. Ứng dụng của sự kết tủa là gì?
Phản ứng kết tủa được sử dụng để loại bỏ muối khỏi nước, cô lập sản phẩm hoặc chuẩn bị chất màu.
– Để xác định cation hoặc anion có trong muối như một phần của phân tích định tính
Nó cũng có thể xảy ra khi thêm chất chống dung môi, làm giảm đáng kể độ hòa tan của sản phẩm mong muốn, sau đó được tách ra bằng cách ly tâm, lọc hoặc tẩy.
Ứng dụng trong luyện kim để tạo hợp kim có độ bền cao (quá trình tăng cường solutin rắn)
4. Các chất kết tủa thường gặp và màu sắc của chúng
Biết được màu sắc của các chất này sẽ giúp chúng ta dễ dàng sử dụng để nhận biết các chất. Dưới đây là danh sách một số chất kết tủa phổ biến trong hóa học và màu sắc của chúng.
STT
Kết tủa
Màu kết tủa
STT
Kết tủa
Màu kết tủa
Đầu tiên
Al (OH)3
keo trắng
15
CaCO3
Trắng
2
FeS
Màu đen
16
AgCl
Trắng
3
Fe (OH)2
Xanh trăng
17
AgBr
Vàng nhạt
4
Fe (OH)3
Màu đỏ
18
AgI
Vàng cam hoặc vàng đậm
5
FeCl2
Dung dịch màu xanh lá cây nhạt
19
Ag3PO4
Màu vàng
6
FeCl3
Dung dịch màu vàng nâu
20
Ag2VÌ THẾ4
Trắng
7
Cu
Màu đỏ
21
MgCO3
Kết tủa trắng
số 8
Cu (KHÔNG3)2
Dung dịch màu xanh lam
22
CuS, FeS, Ag2S, PbS, HgS
Màu đen
9
CuCl2
Tinh thể màu nâu, dung dịch màu xanh lá cây
23
BaSO4
Trắng
mười
Fe3O4 (con rắn)
Umber
24
BaCO3
Trắng
11
CuSO4
Tinh thể khan là tinh thể trắng, ngậm nước và dung dịch màu xanh lam
25
Mg (OH)2
Trắng
thứ mười hai
Cu2O
Gạch đỏ
26
PbI2
Vàng tươi
13
Cu (OH)2
Xanh lam (xanh da trời)
27
CŨ6H2Br3OH
Sữa trắng
14
CuO
Màu đen
28
Zn (OH)2
keo trắng
Các chất kết tủa thường gặp và màu sắc của chúng
5. Kết tủa trắng thường gặp trong hóa học
STT
Kết tủa
Đặc điểm
– Hầu hết các hợp chất hiđroxit vô cơ không tan trong nước, là chất rắn, chất lưỡng tính
– Nhôm hydroxit mới kết tinh khi để lâu trong nước sẽ mất khả năng hòa tan trong kiềm và axit.
Sản phẩm được ứng dụng trong sản xuất kim loại, xi măng trắng, gạch thủy tinh chịu lửa, công nghệ nhuộm và công nghiệp dược phẩm.
– Là bazơ, chất rắn màu trắng, không tan trong nước
Dung dịch bao gồm các ion kẽm và hydroxit
– Dùng để hút máu trong băng y tế lớn dùng sau phẫu thuật
– Hợp chất hóa học màu trắng, dẻo, nóng sôi không phân hủy
Rất ít tan trong nước và không tạo thành tinh thể ngậm nước
– Phản ứng với kiềm đặc, amoni hiđrat và không bị phân hủy bởi axit mạnh
– Được ứng dụng trong sản xuất giấy, thuốc giải độc thủy ngân, trong băng bó hoặc các sản phẩm chữa lành vết thương, v.v.
– Hợp chất màu trắng, bền nhưng nhạy cảm với ánh sáng
– Dung dịch được tạo ra từ ion Ag và ion SO4 do phản ứng giữa bazơ và muối hoặc giữa muối ăn với muối
Dung dịch này rất độc, vì vậy hãy cẩn thận khi xử lý
Các hợp chất hóa học vô cơ với các dung dịch bao gồm các ion magiê và CO. ion3
– Có độc tính thấp và khả năng ngậm nước
– Ứng dụng trong sản xuất thuốc nhuận tràng, thành phần phụ gia
Tuy không gây hại cho con người nhưng nó cũng có thể gây ra một số bệnh rất nguy hiểm
– Dung dịch màu trắng hoặc không màu
– Là nguồn cung cấp bari chính
– Hợp chất hóa học màu trắng
– Chủ yếu được sử dụng trong các ứng dụng y tế như bổ sung canxi cho người bị loãng xương, v.v.
– Là một thành phần hoạt chất trong vôi công nghiệp
– Là một oxit của magie
– Ứng dụng tạo hợp kim nhôm – magie trong sản xuất đồ hộp hoặc trong các thành phần kết cấu của ô tô, máy móc.
6. Một số phương pháp được dùng để lọc kết tủa
Lọc: Trong phương pháp lọc, các dung dịch có chứa kết tủa được đổ lên một bộ lọc. Lúc này, chất lỏng sẽ đi qua bộ lọc và kết tủa bị giữ lại trên đó. Phần chất lỏng đi qua có thể còn kết tủa thì tiếp tục lọc lần thứ hai để thu thêm kết tủa.
– Ly tâm: Đây là một giải pháp nhanh chóng và dễ dàng để thu thập kết tủa. Đối với kỹ thuật lọc ly tâm này, lượng chất kết tủa phải đặc hơn lượng chất lỏng. Kết tủa tạo thành kết tụ thành một thành viên và có thể thu được bằng cách rót ra khỏi chất lỏng. Với phương pháp này, lượng kết tủa bị mất ít hơn so với sử dụng phương pháp lọc và nó phù hợp với các kết tủa có kích thước nhỏ.
Gạn: Với phương pháp gạn, lớp chất lỏng được tách ra khỏi hỗn hợp dung dịch và kết tủa. Trong một số trường hợp, một dung môi bổ sung có thể được thêm vào để tách các kết tủa.
7. Một số ví dụ về phản ứng tạo kết tủa
– Dung dịch bạc nitrat (AgNO3) được thêm vào dung dịch chứa kali clorua (KCl). Sản phẩm thu được sau phản ứng có kết tủa trắng là bạc clorua (AgCl).
AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3
– Cho Bari Clorua phản ứng với Kali Sunfat tạo kết tủa trắng bari sunfat
BaCl2 + Na2VÌ THẾ4 → BaSO4 + 2NaCl
– Phản ứng đồng sunfat với xút lỏng tạo kết tủa đồng hiđroxit màu xanh lam
CuSO4 + NaOH → Cu (OH)2 + Na2VÌ THẾ4
– Cho bạc nitrat phản ứng với kali cromat thu được kết tủa bạc cromat có màu da cam.
2AgNO3 + KỲ2CrO4 → Ag2CrO4 + 2KNO3
– Cho canxi clorua phản ứng với natri cacbonat thu được kết tủa trắng canxi cacbonat.
CaCl2+ Na2CO3→ CaCO3 + 2NaCl
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12