Câu hỏi: Làm thế nào để xác định các nhóm trong bảng tuần hoàn?
Câu trả lời:
* Nhóm A:
– Nhóm A gồm 8 nhóm từ IA đến VIIIA.
– Các phần tử nhóm A bao gồm các phần tử ss và p:
+ s nguyên tố: Nhóm IA (nhóm kim loại kiềm, trừ H) và nhóm IIA (các kim loại kiềm thổ).
+ Các nguyên tố p: Nhóm IIIA đến VIIIA (trừ He).
– No của nhóm = Số electron lớp ngoài cùng = Số electron hóa trị
+ Cấu hình electron hóa trị chung của nhóm A:
nsmộtnpb
⟶ Điều kiện tiên quyết: 1 ≤ a ≤ 2; 0 b 6
+ Số thứ tự của nhóm A = a + b
⟶ Nếu a + b 3a + b 3 Kim loại
⟶ Nếu 5 ≤ a + b 75 a + b ≤ 7 Phi kim
⟶ Nếu a + b = 8a + b = 8 Khí quý
+ Ví dụ:
⟶ Na (Z = 11): 1 giây22 giây22p63 giâyĐầu tiên IA
⟶ O (Z = 8): 1 giây22 giây22p4 THÔNG QUA
* Nhóm B:
– Nhóm B gồm 8 nhóm được đánh số từ IIIB đến VIIIB, sau đó là IB và IIB từ trái sang phải trong bảng tuần hoàn.
– Nhóm B chỉ bao gồm các yếu tố của các thời kỳ lớn.
– Nhóm B gồm các nguyên tố dd và các nguyên tố f (ở 2 hàng cuối cùng của bảng).
– Số nhóm = Số electron lớp ngoài cùng = Số electron hóa trị (Ngoại lệ: Số electron hóa trị = 9, 10 ở nhóm VIIIB)
Cấu hình electron hóa trị của nguyên tố d:
(n − 1)
⟶Điều khoản: b = 2; 1≤ a 10
⟶ Nếu a + b
⟶ Nếu a + b = 8,9,10 Số nhóm = 8
⟶ Nếu a + b> 10a + b> 10 Số nhóm = (a + b) – 10
Hãy cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu thêm về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
Các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tăng dần số hiệu nguyên tử.
+ Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng (chu kì)
+ Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột (nhóm)
II. Cấu trúc của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
1. Tế bào nguyên tố
– Số thứ tự của ô nguyên tố đúng bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó (= số e = số p = số đơn vị điện tích hạt nhân).
2. Chu kỳ và nhóm
một. Đi xe đạp
Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp theo thứ tự điện tích hạt nhân tăng dần.
– Số thứ tự của chu kì trùng với số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì đó.
+ Kỳ nhỏ: gồm tiết 1, 2, 3.
+ Kỳ lớn: gồm tiết 4, 5, 6, 7.
Ví dụ: thứ mười haiMg: 1 giây22 giây22p63 giây2
=> Mg thuộc chu kì 3 vì có 3 lớp electron.
b. Nhóm nguyên tố
– Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cấu hình electron giống nhau nên có tính chất hoá học gần giống nhau, xếp thành một cột.
– Bảng tuần hoàn gồm 18 cột được chia thành 8 nhóm A được đánh số từ IA đến VIIIA và 8 nhóm B được đánh số từ IIIB đến VIIIB sau đó IB và IIB từ trái sang phải trong bảng tuần hoàn.
+ Nhóm A: Gồm các nguyên tố s và p. Số thứ tự của nhóm A bằng tổng số e lớp ngoài cùng.
+ Nhóm B: Gồm các nguyên tố d và f có cấu hình nguyên tử e kết thúc ở dạng (n – 1) dxnsy
* Nếu 3 ≤ (x + y) ≤ 7 thì phần tử thuộc nhóm (x + y) B.
* Nếu 8 ≤ (x + y) ≤ 10 thì nguyên tố thuộc nhóm VIIIB.
* Nếu (x + y)> 10 thì nguyên tố thuộc nhóm (x + y – 10) B.
Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm có cùng số electron hoá trị và cùng số thứ tự nhóm (trừ hai cột cuối cùng của nhóm VIIIB).
c. Khối nguyên tố
+ Nguyên tố khối s gồm các nguyên tố thuộc nhóm IA và IIA.
+ Khối nguyên tố p gồm các nguyên tố từ nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ He).
=> Nhóm A gồm các nguyên tố s và p.
+ Phần tử khối d gồm các phần tử thuộc nhóm B
+ Khối phần tử f gồm các phần tử ở hai hàng cuối cùng của bảng.
=> Nhóm B gồm các nguyên tố d và các nguyên tố f.
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10